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氯化鐵溶液陰陽(yáng)極放電的離子？

電解是將直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，利用電學(xué)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)即可解決。上海高中化學(xué)教材中要求掌握的是電解飽和食鹽水和電解氯化銅溶液，我們按照這兩個(gè)反應(yīng)去分析電解氯化鐵溶液，水不參加反應(yīng)，因此產(chǎn)物為氯化亞鐵和，不用考慮產(chǎn)物之間是否會(huì)反應(yīng)，因?yàn)殡娊怙柡褪雏}水也沒(méi)有考慮和氫氧化鈉的反應(yīng)。

電子方向：和電流方向相反，陽(yáng)極→正極，陽(yáng)極附近離子失電子，即發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極→陰極，陰極附近離子得電子，即發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)相互競(jìng)爭(zhēng)的幾個(gè)平行反應(yīng)的反應(yīng)速率相差無(wú)幾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的多寡取決于反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小，平衡常數(shù)越大則其產(chǎn)物的量越多；平衡常數(shù)差異非常顯著時(shí)，反應(yīng)才能近似看作有先后順序，平衡常數(shù)大的那個(gè)化學(xué)過(guò)程首先發(fā)生反應(yīng)；

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